初中化学人教版9年级上下全册知识点 - 第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如cu(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液
二、常见的酸：
盐酸：hcl硫酸：h2so4碳酸：h2co3硝酸：hno3
磷酸：h3po4氢硫酸：h2s醋酸：ch3cooh
1、盐酸（hcl气体的水溶液。）
物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性
用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物
注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的hcl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：h2so4
物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（nh3）
如：胆矾cuso4.5h2o与浓硫酸作用，变为白色的cuso4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性
③强氧化性：（化学性质） 如：不能用浓硫酸制h2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生h2。
用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂
注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的nahco3溶液
③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
3、酸的化学性质
①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
②酸 活泼金属 → 盐 h2↑ （置换反应）
条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
③酸 金属氧化物→盐 h2o（复分解反应）
cuo 2hcl==cucl2 h2o
fe2o3 6hcl==2fecl3 3h2o
cuo h2so4==cuso4 h2o
fe2o3 3h2so4==fe2(so4)3 3h2o
④酸 碱→盐 h2o（复分解反应）
naoh hcl==nacl h2o
cu(oh)2 2hcl==cucl2 2h2o
fe(oh)3 3hcl==fecl3 3h2o
⑤酸 盐→新的酸 新的盐（复分解反应）
hcl agno3==agcl↓ hno3
caco3 2hcl==cacl2 h2o co2↑
nahco3 hcl==nacl h2o co2↑
na2co3 2hcl=2nacl h2o co2↑
三、常见的碱：
氢氧化钠：naoh氢氧化钙：ca(oh)2氢氧化钾：koh
氢氧化钡：ba(oh)2氢氧化铜：cu(oh)2氢氧化铁：fe(oh)3
氢氧化镁：mg(oh)2氢氧化铝：al(oh)3氨水：nh3. h2o
1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，naoh固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥co2、so2、hcl）
用途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①naoh固体要密封保存的原因：a：防止吸收空气中的水分而潮解；b：防止吸收空气中的co2 而变质。（反应方程式：2naoh co2=na2co3 h2o）
②检验naoh是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
（反应方程式：na2co3 2hcl == 2nacl h2o co2↑）
■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。
具体方法步骤：
（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。
（2）取变质的溶液，先加足量的bacl2或cacl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
2、氢氧化钙ca(oh)2：俗名：熟石灰、消石灰
物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。
用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害
制备：cao h2o=ca(oh)2
3、碱的通性
①与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
②碱 金属氧化物→盐 h2o（不是复分解反应）
条件：碱必须微溶或可溶
ca(oh)2 co2==caco3↓ h2o
2naoh co2==na2co3 h2o
2naoh so2==na2so3 h2o
2naoh so3==na2so4 h2o
③碱 酸→盐 h2o（复分解反应）
naoh hcl==nacl h2o
cu(oh)2 2hcl==cucl2 2h2o
fe(oh)3 3hcl==fecl3 3h2o
④碱 盐→新的碱 新的盐（复分解反应）
3naoh＋fecl3=fe(oh)3↓ 3nacl
2naoh cucl2=cu(oh)2↓ 2nacl
三、酸、碱具有通性的原因
1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出h
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出oh-
课题2、 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、教材p60 实验10-8中要注意以下几点：
①酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。
②慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量
③不断搅拌溶液的目的：使盐酸与naoh 充分反应
④恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。
2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。
■中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。
②中和反应的实质是酸的h 和碱oh-的结合成h2o；中和反应都要放热。
3、酸碱盐的概念
① 酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。（酸由h元素和酸根组成）。
② 碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③ 盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。
2、处理工厂污水：caoh)2 h2so4==cao4 2h2o
3、医疗上治疗胃酸过多。al(oh)3 3hcl== alcl3 3h2o
三、溶液酸碱度的表示方法—ph
1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用ph试纸测定。
2、ph的范围：0---14
3、ph<7，溶液显酸性，ph越小，酸性越强。 酸性溶液不一定是酸的溶液。
ph=7，溶液显中性
ph>7，溶液显碱性，ph越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。
4、ph的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的ph
5、注意：①ph试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测ph无误差。若待测液为酸性时，所测ph偏大。若待测液为碱性时，所测ph会偏小。
②不能将ph试纸放入待测液，否则会污染待测液
③ph试纸所测ph只能为整数
四、了解溶液的酸碱度的意义
1、正常雨水的ph为5.6 原因：co2 h20==h2co3
酸雨的ph<5.6原因：so2 h20==h2so3
2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，ph>7
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