初中化学人教版9年级上下全册知识点 - 初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
■单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2mg o2
2mgo
铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 fe3o4 (注意生成物不是fe2o3)
铜在空气中受热：2cu o2
2cuo
铝在空气中燃烧：4al 3o2 2al2o3 (注意不要将al2o3写成alo)
氢气中空气中燃烧：2h2 o2 2h2o
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p 5o2 2p2o5
硫粉在空气中燃烧：s o2 so2
碳在氧气中充分燃烧：c o2 co2
碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 2co
■化合物与o2的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2co o22co2
甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2co2 2h2o
酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o22co2 3h2o
■o2的来源：
玻义耳研究空气的成分实验 2hgohg o2 ↑
原理1加热高锰酸钾：2kmno4k2mno4 mno2 o2↑
原理2氯酸钾制取氧气：2kclo3
2kcl 3o2↑
原理3过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o22h2o o2 ↑
二、自然界中的水：
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o
2h2↑ o2 ↑
生石灰溶于水：cao h2o == ca(oh)2
二氧化碳可溶于水：h2o co2==h2co3
三、质量守恒定律：
镁在空气中燃烧：2mg o22mgo
铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu
氢气还原氧化铜：h2 cuo cu h2o
四、碳和碳的氧化物：
■碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：c o2 co2
木炭还原氧化铜：c 2cuo 2cu co2↑
焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3
4fe 3co2↑
■煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
底层：c o2 co2
煤炉的中层：co2 c 2co
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co o22co2
■二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：caco3 2hcl == cacl2 h2o co2↑
碳酸不稳定而分解：h2co3 == h2o co2↑
二氧化碳可溶于水：h2o co2== h2co3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3cao co2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：ca(oh)2 co2 == caco3 ↓ h2o
■一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：co cuo cu co2 (注意条件不是高温)
一氧化碳的可燃性：2co o2 2co2
■其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
na2co3 2hcl == 2nacl h2o co2↑ (注意不要将na2co3写成naco3)
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2co2 2h2o
酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o22co2 3h2o
氢气中空气中燃烧：2h2 o22h2o
六、金属
■金属与o2反应：
镁在空气中燃烧：2mg o2 2mgo(注意不要将mgo写成mgo2)
铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 fe3o4(注意不要将fe3o4写成fe2o3)
铜在空气中受热：2cu o2 2cuo
铝在空气中形成氧化膜：4al 3o2 = 2al2o3
■金属单质 酸 -------- 盐 h2↑ （置换反应）
锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑
铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑
镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑
铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3 h2↑
锌和稀盐酸zn 2hcl == zncl2 h2↑
铁和稀盐酸fe 2hcl == fecl2 h2↑(注意不要将fecl2写成fecl3)
镁和稀盐酸mg 2hcl == mgcl2 h2↑
铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3 h2↑
■金属单质 盐（溶液） ------- 新金属 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 == feso4 cu
锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 ==znso4 cu
铜和硝酸汞溶液反应：cu hg(no3)2 == cu(no3)2 hg
■金属铁的治炼原理：3co fe2o32fe 3co2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
■酸 金属 → 盐 氢气（见上）
■酸 金属氧化物→ 盐 水
稀盐酸除铁锈的反应：fe2o3 6hcl ==2fecl3 3h2o
稀硫酸除铁锈的反应：fe2o3 3h2so4 == fe2(so4)3 3h2o
氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==cucl2 h2o
氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 == cuso4 h2o
■酸 碱→盐 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：hcl naoh == nacl h2o
盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca(oh)2 == cacl2 2h2o
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al(oh)3 == alcl3 3h2o
硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh == na2so4 2h2o
■酸 盐 →新酸 新盐
大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl == cacl2 h2o co2↑
碳酸钠与稀盐酸反应： na2co3 2hcl == 2nacl h2o co2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 hcl== nacl h2o co2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 == baso4 ↓ 2hcl
2、碱的化学性质
■ 碱 非金属氧化物 → 盐 水
苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 == na2co3 h2o
苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 == na2so3 h2o
苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 == na2so4 h2o
消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 co2 == caco3 ↓ h2o
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 so2 == caso3 ↓ h2o
■碱 酸→ 盐 水（中和反应，方程式酸 碱的反应）
■碱 盐 → 另一种碱 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 na2co3 == caco3↓ 2naoh
3、盐的化学性质
■盐（溶液） 金属单质→新金属 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 == feso4 cu
■盐 酸→新酸 新盐
碳酸钠与稀盐酸反应： na2co3 2hcl == 2nacl h2o co2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 hcl== nacl h2o co2↑
■盐 碱 →新碱 新盐
氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 na2co3 == caco3↓ 2naoh
■盐 盐 → 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 == agcl↓ nano3
硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2 == baso4↓ 2nacl
注意：碱与盐、盐与盐的反应,生成物要有h2o、↓、↑且反应物必须可溶于水。
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